БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ЦИ) Страница 23

  А. А. Каспаров, Г. Н. Красовский.

  Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967; Лакерник М. М., Пахомова Г. Н., Металлургия цинка и кадмия, М., 1969; Севрюков Н. Н., Кузьмин Б. А., Челищев Е, В., Общая металлургия, М., 1976; Парибок Т. А., О роли цинка в метаболизме, в сборнике: Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине, М., 1974; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Школьник М. Я., Микроэлементы в жизни растений, Л., 1974; Пейве Я. В., Микроэлементы и ферменты, в сборнике: Физиологическая роль и практическое применение микроэлементов, Рига, 1976; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. — N. Y., 1966; Движков П. П., Соединения цинка, в кн.: Многотомное руководство по патологической анатомии, под ред. А. И. Струкова, т. 8, кн. 1, М., 1962; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, [т.] 2, М. — Л., 1965.

Цинка окись

Ци'нка о'кись, оксид цинка, ZnO. Бесцветные кристаллы; плотность 5,7 г/см3 . Желтеет при прокаливании, не плавится, возгоняется при температурах выше 1800 °С. В воде нерастворима. Амфотерна — растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей, а также в щелочах и водном аммиаке.

  В природе встречается в виде минерала цинкита . В промышленности Ц. о. получают сжиганием паров цинка в воздушной среде; Ц. о. улавливают из дыма тканевыми и др. фильтрами. Применяется Ц. о. в резиновой промышленности как активатор вулканизации многих каучуков (см. Вулканизация ), а также как вулканизирующий агент некоторых каучуков, например хлоропреновых; в химической промышленности — как катализатор синтеза метанола и белый пигмент в производстве красок. Используется также в парфюмерии, косметике, медицине (в виде мазей, паст и присыпок при кожных заболеваниях).

  Пыль ZnO слабо токсична; предельно допустимая концентрация её в воздухе рабочих помещений 6 мг/м3 .

  Лит. см. при ст. Цинк .

  Н. Н. Севрюков.

Цинка сульфат

Ци'нка сульфа'т, сернокислый цинк, ZnSO4 , бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см3 . Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °С), 37,7 (99 °С). Из растворов при температуре ниже 38,8 °С кристаллизуется ZnSO4 ×7H2 O (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °С до 70 °С — ZnSO4 ×6H2 O, выше 70 °С образуется моногидрат ZnSO4 ×H2 O. Последний обезвоживается при 238 °С. Ц. с. в интервале 600—900 °С разлагается на ZnO и SO2 . Слабые растворы Ц. с. мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn (OH)2 ×ZnSO4 ×4H2 O. Цинковый купорос получают выпариванием и кристаллизацией из растворов (попутно с производством Ц.). Применяют его в производстве вискозы, минеральных красок, глазурей, в металлургии (флотореагент) и в медицине.

  Лит. см. при ст. Цинк .

Цинка сульфид

Ци'нка сульфи'д, сернистый цинк, ZnS, белый порошок, плотность 3,98—4,09 г/см3 . При обычном давлении не плавится, под давлением 15 Мн/м2 (150 кгс/см2 ) плавится при 1850 °С. Во влажном воздухе Ц. с. окисляется до сульфата; при нагревании на воздухе образуется ZnO и SO2 . В воде нерастворим, в кислотах растворяется с образованием соответствующих солей и выделением сероводорода. В природе встречается в виде минералов сфалерита (цинковая обманка) и вюрцита ZnS — основного сырья для получения цинка. Ц. с. может быть получен пропусканием сероводорода через растворы солей цинка. В присутствии следов меди, кадмия, серебра и др. приобретает способность к люминесценции .

  Применяется в составе люминофоров : ZnS×Ag — для цветных кинескопов; (Zn, Cd) S×Ag — для рентгеновских трубок, ZnS×Cu — для светящихся табло, панелей. Ц. с. —полупроводниковый материал , используемый, в частности, в полупроводниковых лазерах .

  Лит. см. при ст. Цинк .

Цинка хлорид

Ци'нка хлори'д, хлористый цинк, ZnCI2 , белые гигроскопичные кристаллы, плотность 2,9 г/см3 ; tпл 322 °С; tкип 722 °С; растворимость в воде 79,8% (20 °С). Концентрированные растворы имеют кислую реакцию. Получается растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов, нагреванием жидкого цинка в токе хлора и другими методами. Применяется в ситцепечатании, для изготовления зубных цементов, для антисептической пропитки дерева, очистки поверхности металлов от окислов перед пайкой.

  Лит. см. при ст. Цинк .

Цинкаты

Цинка'ты, комплексные соединения, содержащие анионы [Zn (OH)4 ]2- или ZnO2 2- , например Na2 [Zn (OH)4 ], BaZnO2 . Ц. щелочных металлов получают растворением цинка, его окиси или гидроокиси в растворах или расплавах щелочей. Они растворимы в воде и кристаллизуются из растворов. Ц. др. металлов получают сплавлением ZnO с соответствующими окислами; в воде практически нерастворимы.

  Лит. см. при ст. Цинк .

Цинкенит

Цинкени'т [от имени немецкого минералога К. Цинкена (К. Zinken; умер 1862)], минерал, сложный сульфид свинца, химический состав PbSb2 S4 . Обычны примеси Fe, Cu, Ag, As. Кристаллизуется в гексагональной системе. Образует сплошные зернистые массы, игольчатые кристаллы, радиально-лучистые агрегаты. Цвет стально-серый с побежалостью. Блеск металлический. Твердость по минералогической шкале 3—3,5; плотность около 5300 кг/м 3 . Очень хрупок. Встречается в низкотемпературных и среднетемпературных гидротермальных месторождениях (сурьмяных и сурьмяно-полиметаллических), где ассоциирует с антимонитом, сфалеритом и др. минералами.

Цинкит

Цинки'т, минерал класса простых окислов, химический состав ZnO. Обычные примеси: MgO (до 9%), PbO (до 5,3%), FeO (до 1,1%). Кристаллизуется в гексагональной системе. Встречается обычно в виде зернистых скоплений; кристаллы редки. Цвет от оранжево-жёлтого до тёмно-красного. Твердость по минералогической шкале 4—5, плотность 5640—5680 кг/м 3 . Полупроводник. Встречается в перекристаллизованных известняках контактово-метасоматических месторождений совместно с виллемитом, франклинитом и др. редкими минералами. В качестве руды Zn добывается в США (месторождение Франклин, штат Нью-Джерси); обнаружен также в некоторых свинцово-цинковых месторождениях.

Цинкование

Цинкова'ние, нанесение цинка или его сплава на металлическое изделие для придания его поверхности определённых физико-химических свойств, в первую очередь высокого сопротивления коррозии. Ц. — наиболее распространённый и экономичный процесс металлизации , применяемый для защиты железа и его сплавов от атмосферной коррозии. На эти цели расходуется примерно 40% мировой добычи цинка. Толщина покрытия (10—50 мкм ) должна быть тем больше, чем агрессивнее окружающая среда и чем длительнее предполагаемый срок эксплуатации. Ц. подвергаются стальные листы, лента, проволока, крепёжные детали, детали машин и приборов, трубопроводы. Декоративного назначения цинковое покрытие обычно не имеет; некоторое улучшение товарный вид приобретает после пассивирования оцинкованных изделий в хроматных растворах, придающих покрытиям радужную окраску. Наиболее широко используется оцинкованная полоса, изготовляемая на автоматизированных линиях горячего Ц., т. е. методом погружения в расплавленный цинк. Метод распыления позволяет покрывать изделия любого размера (например, мачты электропередач), но характеризуется значительной пористостью покрытия и большими потерями цинка. Электролитическое Ц. ведётся в основном из кислых и щёлочно-цианистых электролитов; специальные добавки позволяют получать блестящие покрытия. Диффузионное Ц., осуществляемое из паровой или газовой фазы при высоких температурах (375—850 °С), применяется для покрытия труб и др. частей конструкций, работающих во влажной атмосфере, в бензине, керосине, газовых средах, содержащих серу. Толщина диффузионного слоя зависит от температуры и времени Ц. и составляет обычно 0,1—1,5 мм.

  Лит.: Проскуркин Е. В., Горбунов Н. С., Диффузионные цинковые покрытия, М., 1972; Лайнер В. И., Защитные покрытия металлов, М., 1974.

  В. И. Лайнер, Г. Н. Дубинин.

Цинковые руды

Ци'нковые ру'ды, см. в ст. Полиметаллические руды .